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为何铁作阳极时被氧化为Fe2＋而不是Fe3＋？

(奖励点数：0点)

主贴发贴人：lzyecho 2007/7/3 9:48:33 回复编辑

    为何铁作阳极时被氧化为Fe2＋而不是Fe3＋？
    在教学中遇到有学生问这样的问题 “ 电源的正极是最强的氧化剂，为何铁作阳极时被氧化为Fe2＋而不是Fe3＋？”
    请各位给出自己的观点，谢谢。
    有一说法是“氧化还原也要分步进行，Fe先氧化成Fe2+,就会脱离电极表面进入电解液中，便不再得电子了。” 这种说法否可行？？

1楼回复人:酷+酷 2007/7/3 20:46:39 回复编辑

这是由于Fe/Fe2+的标准电极电势比Fe/Fe3+的标准电极电势小，铁很容易失去两电子形成Fe2+进入溶液的缘故。当Fe2+进入溶液后，就很难再在阳极失支一个电子而变成Fe3+了。因为铁失电子远远比Fe2+失电子容易。得当溶液中有强氧化剂时，Fe2+在溶液中就很容易被氧化为Fe3+了。

2楼回复人:lzyecho 2007/7/4 13:33:45 回复编辑

感谢指点。

3楼回复人:舒童 2007/10/12 18:29:09 回复编辑

1楼的回答比较到位。

4楼回复人:2518987 2007/10/13 20:59:30 回复编辑

同意1楼观点

5楼回复人:舒童 2007/10/18 17:14:39 回复编辑

6楼回复人:舒童 2007/10/18 17:15:05 回复编辑

呵呵，我也抄袭一会。

7楼回复人:海天001 2007/10/18 21:09:02 回复编辑

同意一楼的观点。

8楼回复人:舒童 2007/10/19 20:06:28 回复编辑

同意一楼的观点。

9楼回复人:TSYZXM 2007/10/24 19:31:11 回复编辑

同意大家的观点

10楼回复人:舒童 2007/10/25 23:53:28 回复编辑

11楼回复人:四方桃李 2007/10/27 9:46:09 回复编辑

12楼回复人:舒童 2007/10/28 12:48:14 回复编辑

13楼回复人:niuge 2007/10/30 23:35:29 回复编辑

在高中阶段没涉及到标准电极电势的问题如果学生有提问有没有其他的恰当的解释？

14楼回复人:舒童 2007/10/31 17:30:56 回复编辑

回复13楼的：

你就说Fe^2＋更容易失去电子得了。

15楼回复人:xiangjungang 2007/11/3 13:37:00 回复编辑

^{二价铁的离子活度大于三价}

16楼回复人:舒童 2007/11/3 22:58:24 回复编辑

^{活度？？？中学生懂活度？}

17楼回复人:llqllq 2007/11/28 10:24:43 回复编辑

不如解释为在电极上反应是铁过量的

18楼回复人:舒童 2007/12/15 12:17:22 回复编辑

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