 |
ＱＱ：331225959 |
 |
短信：给管理员发短信 |
 |
电话：021-58757376 |
 |
手机：13806657938 |
|
|
| 化学论坛 | 精华区 | 返回论坛 |
| 版主：admin,Gndd,equn,舒童,jdwj | 发新贴 刷新 |
|
||
 主贴 发贴人：wellyixuan 2007/7/14 15:55:24 回复 编辑
|
||
| 请问各位大师们： 瓦斯爆炸是空气中含CH4 5%-15%(体积分数）遇火所产生的，发生爆炸最强烈时，CH4 在空气中的体积分数约是多少？ |
|
1楼 回复人:正直壮年*** 2007/7/25 12:54:57 回复 编辑
|
| 甲烷设在空气中占 x%,那么1:2=x%:(1-x%)X21%我解释一下1:2是完全燃烧时甲烷和空气之比,而1-x%代表空气的百分含量那么氧气占其中的百分只二十一 |
|
2楼 回复人:tailinzhao 2007/8/6 19:25:24 回复 编辑
|
| 实际考察甲烷与氧气完全反应,若设甲烷为X,则氧气为2X,若氧气在空气中按20%记,则氮气为4X,可以算出甲烷占X/(X+2X+4X)=14.3% |
|
3楼 回复人:舒童 2007/8/8 12:23:07 回复 编辑
|
| 2楼的计算真确，从理论上讲就是这样的，实际值要稍大。 |
|
4楼 回复人:谭裕儒 2007/8/9 17:19:33 回复 编辑
|
| 爆炸最强点是指混合气体中，可燃性气体与助燃性气体体积之比恰好是完全反应的比值（完全燃烧）。反应CH4=2O2--C02=2H20 恰好反应时V（CH4):V(02)=1：2，空气约含氧气20%，甲烷占混合气体体积分数约为[1/（1+10）]*100%=9.1% |
5楼 回复人:舒童 2007/8/10 20:09:18 回复 编辑
|
| 4楼的计算基本准确！答案是9。5％ -------舒童修改于2007-8-14 15:51:16------- |
|
6楼 回复人:727204918 2007/8/13 14:01:18 回复 编辑
|
| 同意四楼的看法,甲烷混入空气中,空气的总体积变大,所以计算正确 |
|
7楼 回复人:727204918 2007/8/13 14:04:34 回复 编辑
|
| 原题是以2001年山西瓦斯爆炸为载体的,答案就是9.5% |
|
8楼 回复人:舒童 2007/8/14 15:51:53 回复 编辑
|
| 7楼的正确。我也见到原题了。 |
|
||
| * 注意：只有注册用户才能在发言，请先登录或注册成为会员。 奖励点数剩余0点未使用。 |
 |
广告赚点 | 关于我们 | 如何充值 | 版权申明 | 加入收藏 | 设为首页 | 联系站长 |  |
|
QQ:331225959 手机:13806657938 邮箱:root@e-huaxue.com 电话:021-58757376 ©万博平台网站 版权所有，保留所有权利。 浙ICP备09050752号 |
|
