 |
ＱＱ：331225959 |
 |
短信：给管理员发短信 |
 |
电话：021-58757376 |
 |
手机：13806657938 |
|
|
| 化学论坛 | 精华区 | 返回论坛 |
| 版主：admin,Gndd,equn,舒童,jdwj | 发新贴 刷新 |
|
||
 主贴 发贴人：天在我心 2007/8/21 19:19:10 回复 编辑
|
||
| NH4Cl水溶液中加入氢氧化钠后是促进水解还是抑制水解？高手给说明一下。 |
|
1楼 回复人:mv366888 2007/8/22 17:04:46 回复 编辑
|
| 若加入少量的氢氧化钠则促进水解,若大量则氢氧化钠直接与铵根反应,则没有必要考虑水解吧 |
|
2楼 回复人:舒童 2007/8/23 10:04:45 回复 编辑
|
| NH4Cl水溶液显酸性，所以加入氢氧化钠会促进水解。规律就是：加入某种离子后，若原溶液种离子（氢离子或氢氧根离子）数目减少，则促进水解。反之，则抑制水解。 |
|
3楼 回复人:llqllq 2007/11/28 10:27:18 回复 编辑
|
简单答案为溶液为酸性则是水解促进水电离 碱性是抑制水电离 |
|
4楼 回复人:YCS125 2007/12/2 0:36:33 回复 编辑
|
| 应是一楼解释正确，OH-与H+反应比NH+快，少量是促进水解，大量OH-就用铵根离子与之反应解释 |
|
5楼 回复人:舒童 2007/12/4 23:03:11 回复 编辑
|
| 呵呵，回答真确。 |
|
6楼 回复人:dxt78 2007/12/5 14:01:19 回复 编辑
|
我也觉得一楼的观点正确。 |
7楼 回复人:lwgyf 2007/12/11 6:34:23 回复 编辑
|
| 向一楼的学习了 |
|
8楼 回复人:舒童 2007/12/15 12:11:49 回复 编辑
|
| 应该是促进水解，用同离子效应或有效碰撞理论均可解释。 |
|
||
| * 注意：只有注册用户才能在发言，请先登录或注册成为会员。 奖励点数剩余0点未使用。 |
 |
广告赚点 | 关于我们 | 如何充值 | 版权申明 | 加入收藏 | 设为首页 | 联系站长 |  |
|
QQ:331225959 手机:13806657938 邮箱:root@e-huaxue.com 电话:021-58757376 ©万博平台网站 版权所有，保留所有权利。 浙ICP备09050752号 |
|
