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 主贴 发贴人：liwei0808 2008/4/17 15:24:36 回复 编辑
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| 氧化镁的熔点为什么高于氧化铝，氧化铝是什么晶体 |
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1楼 回复人:chyzh205 2008/4/20 23:12:06 回复 编辑
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| 因为美的金属性比铝要强得多镁中离子键的强度要比氧化铝中的离子键强，氧化铝属于过渡型化合物，主要表现为离子性，属于离子晶体. |
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2楼 回复人:fdxxd 2008/4/21 23:05:28 回复 编辑
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| 【ZT】实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键，成键微粒总是有电子云重叠的情况，也即离子性和共价性各占一定的比例，只不过不同化合物其离子性所占百分数不同。有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中，一般是熔点随离子性百分数的增大而升高。经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％。 因而氧化镁和氧化铝的熔点可从以下两个方面来看： （1）Mg2+、Al3+半径均小，Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高，所以离子键都强，氧化镁和氧化铝熔点都相当高； （2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔点较氧化镁低。因此氧化铝熔点很高，但却低于氧化镁。 |
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3楼 回复人:舒童 2008/4/27 17:41:24 回复 编辑
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| 1、2楼的回答均有指导意义，可以结合来看。 |
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4楼 回复人:anachem 2008/5/3 15:00:54 回复 编辑
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| 中学阶段这么理解：氧化镁和氧化铝中Mg和Al都属于第三周期元素，Mg的半径比Al小，因此Al与O原子直接的距离越小，即键长越小，键能越大，故MgO熔点较高。除非是竞赛，中学没有必要那么详细讲解！ |
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5楼 回复人:scf轻风 2008/5/7 19:38:29 回复 编辑
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| 结合1，3，4楼的意见看！ |
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6楼 回复人:chzxdbk 2008/5/15 10:48:10 回复 编辑
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| 应该是看晶格能的大小 |
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7楼 回复人:1147258 2008/7/29 14:21:03 回复 编辑
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四楼错了,铝的半径比镁小,高中都是这样有周期律推的 |
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8楼 回复人:轩宇 2008/7/29 20:55:48 回复 编辑
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==回复7楼==>> 对，4楼连中学最基础的都弄错了。 |
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9楼 回复人:轩宇 2008/7/29 20:57:19 回复 编辑
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==回复7楼==>> 对，4楼连中学最基础的都弄错了。 |
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10楼 回复人:记忆烙印 2008/7/29 23:29:19 回复 编辑
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4楼 应该说的镁离子铝离子吧 那样就正确了 呵呵 是不是 4楼主啊 |
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11楼 回复人:xyzzu 2008/7/30 10:53:50 回复 编辑
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| 铝离子的离子势很大，极化能力强，导致氧离子的变形增加，使得离子键中的共价成分增加，熔沸点降低。 |
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