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 主贴 发贴人：lushanliu219 2008/5/26 22:49:08 回复 编辑
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常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的PH=2,浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中C(OH-)=10-12mol/L,将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的离子浓度大小关系正确的是（ ）为什么？ A、c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) B、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) C、c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D、c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
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1楼 回复人:ymd0102 2008/5/27 22:23:04 回复 编辑
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| 答案为B,因为HA的电离度比BOH的大，故可把弱酸弱碱盐BA看为强酸弱碱盐来处理，其水溶液为酸性，所以答案为B. |
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2楼 回复人:毛巾 2008/10/12 23:15:29 回复 编辑
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| 你问的问题有误 |
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3楼 回复人:舒童 2008/10/16 23:58:17 回复 编辑
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| 可以用平衡常数解答。 |
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4楼 回复人:gxlisen 2008/11/4 19:32:14 回复 编辑
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| BC都对，根据电荷守恒可知：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，当c(H+)>c(OH-)时，c(A-)>c(B+)；c(OH-)>c(H+)时，c(B+)>c(A-)。 |
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5楼 回复人:laokang001 2008/11/5 9:40:38 回复 编辑
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" 浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中C(OH-)=10-12mol/L" 题目有问题啊。
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