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主贴发贴人：21511011 2008/12/19 10:55:02 回复编辑

请教:H₂S溶液中滴入Na₂S,H₂S的电离平衡正向移动还是逆向移动?(有人认为S^2-和H₂S电离出的H⁺反应,消耗了H⁺,H⁺的浓度减小,平衡正向移动)

1楼回复人:llbkbl 2008/12/20 15:14:53 回复编辑

电离平衡向正向移动,加入Na₂S相当于加S^2-

2楼回复人:舒童 2008/12/31 13:15:55 回复编辑

==回复主贴==>>答案：正向移动。2楼的解释的太简单了，我告诉你根本的原因。因为氢硫酸的电离分两步，以第一步为主，也就是说，氢硫酸的电离产生更多的是硫氢根。而硫离子的水解程度较大，那么相当于增强了溶液的碱性，换句话讲，加入硫化钠相当于加入浓度很稀的碱溶液，所以促使氢硫酸的电离向正向移动。

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