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主贴发贴人：cq7388 2005/11/18 11:38:12 回复编辑

常温下,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1x10-12mol/L,求该溶液的PH.

1楼回复人:lxxyxxxy 2005/11/18 20:08:37 回复编辑

PH＝2或者PH＝12的溶液，由水电离出的c（H＋）＝1×10—12mol/L。注意题目中是指水电离的，水电离出的氢离子和氢氧根是等量的。

2楼回复人:色中之狼 2005/11/20 18:16:34 回复编辑

楼上正解！

3楼回复人:011800 2005/11/20 21:06:19 回复编辑

由水电离出的c(H+)=10-12说明水的电离受到抑制,当溶液时酸性,溶液的氢氧根浓度与水电离的c(OH-)相等,也就是c(OH-)=10-12,c溶液(H+)=10-2,当溶液是碱性时,溶液的氢离子浓度与水电离的氢离子浓度相同,则溶液c(OH-)=10-2

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