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物质的聚集状态

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主贴发贴人：暗道 2006/7/17 21:11:25 回复编辑

例题：在一封闭的汽缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的氮气,右边充入3/4体积的氢气和氧气的混合气体,若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气体中氢气和氧气的体积比是多少?

1楼回复人:啊你好啊 2006/7/18 9:40:51 回复编辑

    这道题中氮气的那一边的物质的量是不变的,我们考虑的时候可以以氮气为标准,氮气的体积为1/4,反应前H2和O2的混合总体积为3/4,根据同等条件下气体的体积比就等于物质的量之比,也就可以认为氮气的物质量为1mol,混合气体的物质的量为3mol,而反应结束后,活塞在中间,反应后两边体积相等,也就是说反应后右边剩余气体的物质的量等于原先氮气的物质的量,刚才假设氮气物质的量为1mol,那么反应后右边剩余气体的物质的量为1mol.
    根据方程式2H2+O2=2H2O(常温水为液体可以认为水不占体积)
     2 1
     反应掉的气体为2mol 可以算出反应掉的H2 4/3mol O2 2/3 mol

     分2种情况
     (1)剩余气体为H2
     原先的H2=1+4/3=7/3mol
     O2=2/3mol
    同温同压下体积比等于物质的量之比原先的H2:O2=7:2
     (2)剩余气体为O2
     原先的H2=4/3mol
     O2=2/3+1=5/3mol
     可得出体积比H2:O2=4:5
    -------啊你好啊修改于2006-7-18 9:41:40-------

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