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离子问题

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主贴发贴人：着急的小猪 2006/10/24 18:48:58 回复编辑

    8、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H2S

     H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸
    A、①③⑤ B、②④⑤ C、②③ D、③④⑤

    答案是C 3为什么对啊?

1楼回复人:mdcg 2006/10/25 7:53:02 回复编辑

适量的二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫和水，使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小。若二氧化硫过量，则生成中强酸——亚硫酸，pH减少。

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