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 主贴 发贴人：dusheng 2006/11/23 15:55:36 回复 编辑
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| 为了从心的氯水中制得高浓度的HClO,可向氯水中加入的试剂是 A.Na2CO3B.H2SO4C.CaCO3D.Ca(OH)2 |
1楼 回复人:lhb0781 2006/11/26 7:23:27 回复 编辑
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| C |
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2楼 回复人:大骋 2006/11/26 19:59:40 回复 编辑
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| 选B |
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3楼 回复人:sdyglyb 2006/11/30 18:07:25 回复 编辑
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| a |
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4楼 回复人:kangkang 2006/11/30 21:49:32 回复 编辑
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| B |
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5楼 回复人:kingshao 2006/11/30 23:31:18 回复 编辑
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| C因为HCLO中H的电离比HCO3-弱,而且碳酸钙难溶 |
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6楼 回复人:温仔 2006/12/3 10:26:32 回复 编辑
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| 选A、C。因为题是只要求制得高浓度的HClO即可。加入A和C物，均可 使氯气与水的反应向正反应方向进行。如果从要得到的物质杂质少一点，选C比较好一点，但题中没有这个要求。 |
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7楼 回复人:chenaijiao 2006/12/6 15:50:55 回复 编辑
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| ==回复主贴==>> 选 AC 最佳答案为C |
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8楼 回复人:sur1234 2006/12/12 20:44:26 回复 编辑
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| 选Ａ＼Ｃ |
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9楼 回复人:岩飞 2006/12/14 10:56:25 回复 编辑
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| 消除氯离子最好吧～！～！ 选的话我认为选Ｃ吧 |
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10楼 回复人:折了翼的天使 2006/12/16 18:44:39 回复 编辑
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| 选Ａ，我肯定 |
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11楼 回复人:泰哥 2006/12/29 13:37:08 回复 编辑
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| ==回复主贴==>>选A、C |
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12楼 回复人:lihbhebei 2007/1/2 9:45:06 回复 编辑
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| 此题应选C而不能选A。原因是想从新制的氯水中得到较高浓度的HClO，则应消耗HCl电离产生的氢离子使其浓度浓度降低而使平衡向正向移动，即加入物质应与盐酸反应但不能与HClO反应，由于HClO的电离常数比碳酸氢根的电离常数（即碳酸的二级电离常数）大，所以HClO也能和NaCO3反应生成NaClO和NaHCO3所以加入A得不到高浓度的HClO，加入C则可，因为CaCO3的溶度积很小即溶液中的碳酸根离子的浓度极小，这样就抑制了HClO与碳酸钙的反应，而盐酸由于酸性强电离出的氢离子浓度大而仍能与碳酸钙反应。因此选C，如想用可溶盐可用碳酸氢盐如：NaHCO3。 -------lihbhebei修改于2007-1-2 9:46:06------- |
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13楼 回复人:杨天笑 2007/11/28 19:42:46 回复 编辑
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| 12楼的观点正确！ |
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14楼 回复人:ningningcomeon 2007/12/12 17:10:27 回复 编辑
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| 我认为是c.因为要保证得到高浓度的次氯酸，如使用过量的Na2CO3会引入杂质。用过量的碳酸钙不会出现这个问题。因为它难溶于水。 |
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15楼 回复人:舒童 2007/12/15 12:10:39 回复 编辑
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| 选择C项。这题是1998年的高考题。 |
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16楼 回复人:与人学习 2008/4/26 22:34:29 回复 编辑
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| 这题的结果是否对值得讨论。虽然是高考题。加CaCO3引起平衡移动，对HClO也不利. |
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17楼 回复人:舒童 2008/4/27 17:48:55 回复 编辑
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| ==回复16楼==>>加入碳酸钙没有错误，这个题目是严谨的。因为碳酸的酸性比次氯酸强一点，所以次氯酸不与碳酸钙反应。 |
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18楼 回复人:abcde879 2008/4/28 16:22:40 回复 编辑
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| 选c，这是唯一正确的答案。 |
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19楼 回复人:风中秋竹 2008/4/30 10:43:07 回复 编辑
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| 选C |
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20楼 回复人:fyw3120 2008/5/2 21:05:17 回复 编辑
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| 选C因为次氯酸与碳酸钙不反应但盐酸与他反应 平衡正向移动次氯酸增多 |
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21楼 回复人:anachem 2008/5/3 13:52:49 回复 编辑
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从平衡移动原理以及溶解度可知：选C，但我觉得要低温减压蒸馏才可以得到教浓的HClO！！！ |
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22楼 回复人:gyjddn 2008/6/2 19:49:42 回复 编辑
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| C |
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23楼 回复人:lushanliu219 2008/6/2 22:43:26 回复 编辑
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| 我赞成12楼的看法：选择C |
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24楼 回复人:ghf23 2008/6/3 19:15:29 回复 编辑
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选C,应该要考虑原料的来源及成本
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25楼 回复人:江仁荣 2008/6/14 21:51:07 回复 编辑
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| 12楼的观点正确！ |
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