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电化学电极方程式书写

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主贴发贴人：tlglg 2007/1/29 14:47:19 回复编辑

    真心求教
    1、电解NaOH溶液阴极反应式为：2H++2e-==H2↑，但在NaOH溶液中氢离子极少，为什么不写为水得电子？
    2、Al、Mg和NaOH溶液形成的原电池负极反应为什么写为
     2H2O+2e-==H2↑+2OH-，而不写为2H++2e-==H2↑？
    敬请帮助，谢谢

1楼回复人:天在我心 2007/1/29 15:10:33 回复编辑

==回复主贴==>>1.习惯上是用实际得失电子的离子来书写电极反应式,碱性条件下也可以书写为水得电子,因此2中的正极反应式写作
2H2O+2e-==H2+2OH-,这也符合离子方程式的书写要求.

2楼回复人:tlglg 2007/1/29 15:24:26 回复编辑

    ==回复1楼==>>
    再问：1、2中用2H++2e-==H2↑对吗？
     2、根据电极方程式的加和性，“电解NaOH溶液阴极反应式为：2H++2e-==H2↑”加和后不能得总反应式啊
     多谢解答

3楼回复人:龙龙龙 2007/1/29 15:44:10 回复编辑

同意1楼观点。1、2中用2H++2e-==H2↑对！总反应式应是一个完整的离子方程式，H2O不能拆成H+，加和时还将2H++2e-==H2↑改成2H2O+2e-==H2↑+2OH-。

4楼回复人:szmm 2007/1/29 17:18:55 回复编辑

你们真是有心人！目前课本中的关于电解NaOH溶液阴极反应式为：2H++2e-==H2↑与目前课本中的关于离子反应方程式的书写规则（弱电解质应写化学式）是自相矛盾的。教材改了多次了，但这错误却一直未改正！！！！！！！！！

5楼回复人:keren2002 2007/11/29 7:47:00 回复编辑

1反应的自由能为正值，反应是非自发的，2反应的自由能是负值，反应是自发的；

6楼回复人:卢玲 2007/12/3 10:51:28 回复编辑

完全同意以上观点

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