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 主贴 发贴人：505627 2007/3/18 19:10:57 回复 编辑
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| 如何判断溶液中粒子浓度关系: (NH4)2SO4溶液中,C(OH-)和C(NH3.H2O)谁大?(现没有其他条件,若已知溶液酸性大小,则容易算出) |
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1楼 回复人:剑走偏锋 2007/3/19 10:13:04 回复 编辑
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| 铵根离子水解生成等量的一水合氨和氢离子，水微弱电离出少量的氢氧根离子和等量的氢离子，2者无法直接相比，所以要知道铵根离子的浓度和水解能力才行 下载点数+1： (admin 2007-4-2 18:17:56) |
2楼 回复人:cpl 2007/3/29 10:57:00 回复 编辑
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| (NH4)2SO4是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性（pH<7),这是由于铵根离子水解生成等量的一水合氨和氢离子造成的。由于溶液显酸性（pH<7),所以溶液中氢离子浓度远大于氢氧根离子。从铵根离子水解的反应方程式可知，溶液中的氢离子浓度和NH3.H2O的浓度相当， 故C(NH3.H2O)大于C(OH-)。 下载点数+2： (admin 2007-4-2 18:18:02) |
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3楼 回复人:天在我心 2007/4/2 15:41:46 回复 编辑
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| ==回复主贴==>>同意2楼观点 下载点数+1： (admin 2007-4-2 18:18:11) |
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