金属与硝酸反应试题的解法探究(2篇文�?

一、确定还原产物的化合价或化学弎�br> �? 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比�?�?，则还原产物可能是（ ）、�br>A．N2O B．NO C．NO2 D．NH4NO3

解析：设Zn和HNO3的物质的量分别为2mol�?mol，反应中2molZn失去4mole-，生�?molZn(NO3)2，则还原产物中n(N)＝n(NNO3)�?n(Zn(NO3)2)�?mol�?×2mol�?mol，由电子转移守恒可知，还原产物中N的化合价应为+1。N2O中N的化合价�?1，故A符合要求。由于NH4NO3� N的平均化合价为：(-3)�?+5)2�?1，故D也符合题意。答案应为A和D、�br> 二、计算反应中消耗硝酸的量或物质的量浓度