《元素化学》综合练习（4份）

一、SO42－和S2O82－（过二硫酸根离子）结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满�?电子结构。已知S2O82－中两个硫原子间存在过氧键，S2O82－有强氧化性。H2S2O8能分步水解产生过氧化氢、�br>�?）请在右边方框中画出SO42－的立体结构图，分别用实心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置、�br>�?）写出过二硫酸的结构简式，并确定氧、硫元素的化合价_____________ _________________、�br>�?）分析S2O82－有强氧化性的原因是__________________________________、�br>�?）写出H2S2O8� 中水解的两步反应的化学方程式、�br>第一步：__________________________________________________________、�br>第二步：__________________________________________________________、�br>二、次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：