常见的酸

第一� 常见的酸
一、生活中的酸
二、酸的认诅�br>酸类物质从名称上看，最后一个字都是“酸”，即“某酸”，从结构上看都含有氢元素。即：酸=氢元�?酸根
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？（注意：闻气体的方法）
使用浓硫酸注意的问题９�br>1、稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中、�br>2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂�?％～5％的碳酸氢钠溶液
盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
1、浓硫酸（具有吸水性，溶剂质量增加）质量分数变導�br>2、浓盐酸（具有挥发性，溶质质量减少）质量分数变導�br>盐酸和硫酸的用逓�br>浓硫酸的特性：
吸水性：可用做干燥剂
脱水性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化物组成）里的水分，生成黑色的炭。（也叫腐蚀性）
氧化性：能与金属铜等反应、�br>浓硫酸的腐蚀�?br>探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质

稀盐酸的化学性质
�?� 稀盐酸和镁条（Mg）反库�br>Mg + 2HCl = MgCl2 + H2←�br>稀盐酸和铁（Fe）反库�br>Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2←�br>�?� 稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反库�br>Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
�?� 稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反库�br>Na2CO3 + 2 HCl�?NaCl + H2O + CO2←�br>注意：单质的铁和酸反应只能生�?2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不受�br>如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸＋�br>你认为是否会产生类似的实验现象？
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？（酸的通性）
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属 � � + 氢气
3、酸+金属氧化物→ � + 氳�br>4、酸+某些� →新� + 新盐
酸在水溶液中离解产生的阳离子都是氢离子，稀盐酸、稀硫酸的化学性质很相伻�br>酸在水溶液中离解产生的酸根离子不�?决定了不同的酸又有不同的个�?br>生锈铁钉消失的原囟�br>小试牛刀
应用迁移 巩固提高
用化学方程式解释９�br>� 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡、�br>� 用铁锅炒菜可补铁、�br>� 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢、�br> 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH�?