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命题范围９br>人教?化学与技?化工生产 二轮专题突破
1. 某工厂用软锰矿（含MnO2?0%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS?0%及FeS（br>共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知 A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液、br> IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4、br>?）A中属于还原产物的是__________ ______、br>
?）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 II需要加热的原因 ；C的化学式是________________、br>?）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是________________、br>?）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________、br>?）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4?10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩?br>________、过滤、洗涤、干燥等、br>2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下９br>
已知：① 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低（br> 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高（br> 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题９br>?）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行：br>?）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ：br>?）K2FeO4具有强氧化性的原因 ：br>?）配制KOH溶液时，是在?00 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度 ：br>?）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ９br>A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化 KClO
?）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用 、br>