【解析版】广东省广州�?013届高三考前训练题化�?/h1>

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发布时间９�/span>2014/7/1
资料类型９�/span>阶段考试
文件大小９�/span>440.61KB
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教材版本９�/span>人教�?新课�?
适用学校９�/span>不限
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1．下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3，�br>B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H�? NO = Fe3�? NO� + 2H2O
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2�?H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2�


【答案】D

A、一水合氨是弱电解质不能拆开，应为NH3.H2O＋SO2＝HSO3�?NH4+
B、铁粉过量时，生成的应该是亚铁离子，故为；Fe + 8H�?2 NO = Fe2�? 2NO� + 4H2O
C、方程式没有配平，应为：NO+NO2+2OH—＝2NO2�?H2O
D、H2CO3、苯酚、HCO3－的酸性强弱关系为：H2CO3>苯酚> HCO3，�br>【考点】几种物质的重要性质

2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是








A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较�?br>B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弰�br>C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
【答案】D
由图象可知，X是第二周期元素，其它元素在第三周期，故X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl
A、微粒半径比较的一般规律为：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时