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山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲
命题范围９br>必修1, 必修2, 选修1, 选修4, 选修5
【不是精品不推荐，看看就知道！【br>专题一、认识化学P1 专题二、物质的量P3 专题三、物质的分类P5 专题四、元素化合物P9 专题五、离子反应和氧化还原反应P16 专题六、化学实验P22 专题七、物质结 元素周期律P32 专题八、化学能与热能P37 专题九、速率 限度 原电池P40 专题十、有机化学（必修）P43 专题十一、化学反应原理P47 专题十二、化学与生活P55 专题十三、有机化学（选修）P61 参考答案P69
。。。。。。节选其中一个专题，看看就知道、br>
专题 物质的量
【考试纲要?．物质的量A2 2．有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4
【基础知识】n= N/NA = m/M = V（气体）/Vm = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为摩尔mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，NA表示阿伏加德罗常数（?.02×1023mol?）；m表示质量（单位为克g），M表示摩尔质量（单位为克每摩尔g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量）；V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为升L），Vm表示标准状况下气体摩尔体积（?2.4 L/ mol）；c表示物质的量浓度（单位为摩尔每升mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为升L）。运用这些公式时要注意：
?）每一个公式的三个物理量必须指同一个对象，如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等于氧分子的物质的量，除以氧原子的摩尔质量则等于氧原子的物质的量、br>?）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）?个氧原子（O），10个电子，?mol H2O中含2mol H?mol O?0mol电子、br>?）应?2.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态、br>?）应用物质的量浓度进行计算时，要注意分析溶质是否完全电离?摩尔溶质能够电离出几摩尔离子。公式中的体积为溶液的体积，而不是水的体积、br>?）阿伏加德罗定律的内容为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以用气体状态方程pV=nRT来判断各物理量之间的关系，该公式中，p为压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为温度。由该定律得到的一个重要推论是：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比、br>【正误判断】NA表示阿伏加德罗常数的
1．“物质的量”的单位是g·mol?
2．“物质的量”是衡量物质重量的物理量 （br>3．物质的量的单位是摩尔（
4．“物质的量浓度”的常用单位是mol·L? （br>5．物质的量就? mol物质的质量（
6．物质的量是物质所含微粒的数目 （br>7．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少 （br>8．物质的量就是物质的质量
9. NO的摩尔质量是30g （br>10. H2SO4的摩尔质量是98g
11. 氢氧化钠的摩尔质量是40g （br>12. Mg的摩尔质量为24g
13．标准状况下?mol H2O的体积是22.4L （br>14. 1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和 （br>15?mol O2的体积是22.4L
16?2.4LN2所含分子数为NA （br>17．标准状况下?2.4L H2O所含分子数为NA （br>18?mol任何物质所占有的体积都?2.4L （br>19? mol O2在任何条件下的体积都?2.4L （br>20?2.4LO2的物质的量约?mol
21?1.2LCl2中含有的原子数为NA （br>22．标准状况下?mol苯的体积?2.4L （br>23．常温常压下?1.2 LCH4 中含有的氢原子数?NA （br>24．常温常压下?1.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA （br>25．标准状况下?mol任何气体体积约为22.4L （br>26．将1moI NaCl晶体加入?L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L? （br>27．将40gNaOH溶解?00mL水中，所得溶液的物质的量浓度?mol·L? （br>28?.1mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2 数为0.1 NA （br>29?7g NH3含有的氢原子总数为NA （br>30．常温下?L 0.1 mol·L? NaCl溶液中含Na+数为0.1NA （br>31?8g H2O含有的原子总数?NA
32. 14g N2的物质的量为1mol （br>33?.1 mol·L? BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度?.1 mol·L? （br>34. 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数?.3NA （br>35. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2 NA
36．常温常压下?2gO2含有的氧原子数为NA （br>37?L1mol/L的NaOH溶液中Na＋数目为NA （br>38．常温常压下?8gO2和O3含有的氧原子数均?NA （br>39?.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA （br>40?mol金属钠作为还原剂可提供的电子数为NA （br>41?L1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数?NA （br>42?2gO2中含有氧原子的个数为NA
43?4g氮气中含?NA个电子（ （br>44?molH2O所含有的原子数为NA
45?2gO2含有的氧原子数为2NA （br>46．标准状况下?2.4L氢气所含中子数?NA （br>47?.4g水所含的水分子数?.3NA
48?mol金属钙作为还原剂可提供的电子数为NA （br>49? mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA （br>50．在标准状况时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 （br>51?L0.1mol·L? NaCl溶液中所含的Na+数为NA （br>52. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比? ? （br>53. 标准状况下，0.3mol SO2中含有氧原子数为0.3 NA （br>54. 2.7 g Al 与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA （br>【练习?．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下９br> 物质
序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
1 0.3mol 0.2mol 0.1mol -----
2 0.1mol 0.3mol ----- 0.1mol
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 （br>A．只有n（K+）相 B．只有n（Cl－）相同
C．完全相 D．各离子的物质的量完全不
2．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（ （br>A．分子数目的多少 B．分子的相对分子质量大小
C．分子间距离的大 D．气体分子中原子的多尐br>3．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为 （br>A?.34 mol B?.38 mol C?.28 mol D?.18 mol
4.??.5molH2O的质量为 ，其中含 个水分子，含有氢原子的物质的量为 、br>?）等物质的量的O2和CO的质量比 ，所含氧原子的个数比 ，同温同压下的体积比 、br>5．在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为_________，电子总数之比为________，质量之比为 ____，密度之比为______、br>6．现有同温同压下?.3molO2?.2molO3两种气体。试填写下列各项比值：
?）密度比 ；（2）体积比 ：br>?）质量比 ；（4）所含原子个数比 、br>专题 物质的分籺br>【考试纲要?．根据物质的组成和性质对物质进行分类A3 2．胶体是一种常见的分散系Al
【基础知识】物质可以分为混合物和纯净物。混合物是由两种及两种以上物质组成的，没有固定的组成（即化学式），没有固定的熔沸点。纯净物由一种物质构成，有固定的结构，纯净物可以分为单质和化合物。一种元素形成的纯净物是单质，两种及两种以上元素形成的纯净物是化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质。化合物的分类方法有多种：（1）分为酸、碱、盐、氧化物；（2）分为离子化合物和共价化合物；（3）分为有机化合物和无机化合物；（4）分为电解质和非电解质、br> 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水、熔融状态下均不导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。酸溶于水才能够导电，常见的强碱和盐在溶于水和熔融状态下均导电（AlCl3只有溶于水才导电）。常见的非电解质有：乙醇、蔗糖、CO2、NH3等，有机物绝大部分属于非电解质、br>掌握各类物质的通性及物质间的转化是化学的重要内容。人教版必修1教材25页给出很好的线索：金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO →Ca(OH)2→CaCO3 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3
（一）金属单质的通?br>1、金属与非金属反应生成氧化物或盐?Cu + O2 2CuO?Na + Cl2 2NaCl
2、金属与水（或酸）反应生成碱（或盐）和氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2←br>3、金属与盐溶液反应生成盐和金属：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
其中2?遵循金属活动性顺序表，前边的可以置换出后边的、br>（二）碱性氧化物的通?br>氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物、br>1、和酸反应生成盐和水：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
2、和酸性氧化物反应生成盐：CaO +SiO2 CaSiO3
（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物，其他碱性氧化物不能
跟水反应。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物 Na2O2属于过氧化物，Al2O3 属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物（br>（三）碱的通?br>电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。常见的强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；一水合氨和难溶的碱均为弱碱、br>1、跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红艱br>2、跟酸性氧化物反应生成盐和水： 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
3、跟酸反应生成盐和水 Ba(OH)2?HCl＝BaCl2?H2O
4、跟某些盐反应生成新碱和新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（四）非金属单质的通?br>1、非金属可以与金属反应：S + Fe FeS
2、非金属与非金属（如氧气、氢气）反应：S＋O2 SO2
（五）酸性氧化物的通?br>和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2等、br>1、和碱反应生成盐和水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3?H2O
2、和碱性氧化物反应生成盐：SO3＋CaO = CaSO4
（二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸 ，CO2、SO2、SO3等可以与水反应生成对应的酸、br>酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物 非金属氧化物也不都是酸性氧化物 ，如CO、NO2、NO等都不是酸性氧化物（br> （六）酸的通?br>电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。酸的分类很多：一元酸（如HCl）、二元酸（如H2SO4）、三元酸（如H3PO4）；强酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4、HCl等）、弱酸（H2SO3 H2CO3，CH3COOH，H2S，HF，HClO、H2SiO3、H3PO4、HCN等）；挥发性酸（HCl、HNO3等）、难挥发酸（H3PO4、H2SO4等）；含氧酸（H2SO4等）、无氧酸（HCl等）；氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）、br>1、跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变艱br>2、跟活泼金属反应生成盐和氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2←br>3、跟碱性氧化物反应生成盐和水： H2SO4+FeO=FeSO4＋H2O
4、跟碱起中和反应生成盐和水： 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2?H2O
5、跟某些盐反应生成新酸和新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4→br>上述反应都生成该酸对应的盐，主要是酸电离出的氢离子参加反应、br>（七）盐的通?br>电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。盐可以分为正盐（如CaCO3）、酸式盐[如Ca(HCO3)2]、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]、br>1、跟某些金属反应 生成新盐和新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
2、跟酸反应生成新盐和新酸 ：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2←br>3、跟某些碱的反应生成新盐和新碱： CuSO4?KOH=K2SO4＋Cu(OH)2
4、跟某些盐的反应 生成两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl?NaNO3
上述物质间的反应可总结为下图，要加强记忆，熟练运用９br>
混合物中重要内容之一是胶体，胶体属于分散系。把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。分散质粒子直径?~100nm之间的分散系是胶体。胶体是一种介稳体系，比浊液稳定，不如溶液稳定。由于同种胶粒带同种电荷，同种电荷间相互排斥，所以胶体具有介稳性。胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，可以用渗析的方法提纯胶体。胶体可以产生丁达尔效应，可以利用该现象区分胶体和溶液。向胶体中加入少量电解质溶液、加热、加带相反电荷胶粒的胶体，这三种措施均可以使胶体发生聚沉。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并煮沸溶液至呈红褐色，可以得到氢?br>化铁胶体。胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一、br>【正误判断?.SiO2、SO2均属于酸性氧化物 2.纯碱、烧碱均属于碱（ （br>3．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 （br>4．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质 （br>5．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物 6．采用渗析的方法可以净化胶体（ （br>7．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类（ 8．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐 （br>9．胶体分散质颗粒的直径在1nm?00nm之间 （br>10．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 11．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象（
【练习?．下列物质属于纯净物的是（ （br>A．空 B．干 C．漂白粉 D．普通玻璂br>2．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是 （br>A．石 B．水 C．不锈钢 D．陶瓶br>3.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ （br>
A B C D
4.“嫦娥飞天，玉兔登月”， 实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（ （br> A. B. 二氧化硅 C. 铝合 D. 铁合釐br>5.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是（ （br>A.豆浆 B.蛋白质溶 C. NaCl溶液 D.Fe(OH)3 胶体
6．下列物质属于纯净物的是（ （br>A．蒸馏水 B．海 C．漂白粉 D．空氓br>7．日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ （br>A．调味用的醋 B．纯水降温得到的冰水共存?br>C．炒菜用的铁 D．餐饮用的啤酑br>8．下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（ （br>A．硝酸、食盐水、烧 B．水、空气、纯碰br>C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．空气、硫酸铜、硫酷br>9．下列物质中，属于电解质的是 （br> A．O2 B．Fe C．C2H5OH D．K2SO4
10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于（ （br>A．单 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
11．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ （br> A．无机物 B．盐 C．有机物 D．非金属单质
12．下列物质中，能够导电的是（ （br> A．固体氯化钠 B．盐酸溶 C．蔗糖溶 D．二氧化碳气佒br>13．下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是 （br>A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
14．下列物 ①烧碱、② Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）_____ ；属于酸的是____ ；属于酸性氧化物的是_____；属于盐的是_____；属于单质的是____；属于非电解质的是______