目录９br>专题讲座(?.doc
专题讲座(?.doc
? 章末系统总结.doc
?章检测题.doc
?章第1节碳的多样?doc
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?章第2节第1课时自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物?doc
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?章第2节第2课时氨与铵态氮?doc
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?章第2节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响.doc
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?章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫.doc
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?章第3节第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治.doc
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?章第4节第1课时镁与海水提镁.doc
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?章第4节第2课时溴、碘及海水提?doc
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示例９br>专题讲座(? 金属与硫酸和硝酸反应的计箖br>1．反应通式、br>M＋H2SO4(?―→M(SO4)n＋还原产物＋H2O
3M?xHNO3(稀)===3M(NO3)x＋xNO↑＋2xH2O
M?xHNO3(?===M(NO3)x＋xNO2↑＋xH2O
x为金属的化合价。由以上两通式可以看出，稀硝酸与金属反应时，显示氧化性的硝酸占 量的14；浓硝酸与金 属反应时，显示氧化性的硝酸占总量?2、br>2．还原产物、br>浓硫酸―→SO2
浓硝酸―→NO2
稀硝酸―→NO(HNO3越稀，还原产物的价态越低，如Zn和很稀的HNO3反应，还原产物可能是NH4NO3)、br>3．溶液中的酸、br>(1)起氧化性作用的酸转化为气体(NO、NO2、SO2?，起氧化性作 用的酸的物质的量等于生成气体的物质的量、br>(2)起酸性作用的酸转移到生成物的盐中，其物质的量可以由阳离子的物质的量求得、br>(3)没参加反应的酸，可根据溶液中H＋的物质的量 得、br>4．常用方法、br>(1)电子守恒法、br>硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于
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