选修4《热化学方程式书写和计算》专项训练（Word� 含答案）

1、含11�? g KOH的稀溶液�? L 0�? mol?L�? H2SO4溶液反应放出11�?6 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式： �
2、已知：� Fe2O3(s)�?2C(s)= 32CO2(g)�?Fe(s) △H1=+234.1kJ?mol�?
� C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2=�?93.5kJ?mol�? �?Fe(s)�?2O2(g)=Fe2O3(s)的△H�
3、已知：� 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
� Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH2=-226 kJ/mol
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为
4、已知：� Zn(s)�?/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 =�?48.3 kJ/mol
�?Ag(s)�?/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH2 =�?1.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)�?Ag(s)的ΔH等于
5�?5℃�?01 kPa时，32 g C的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放�?780�? kJ的热量，写出该物质绕烧热的热化学方程弎�
、�br>6、已知：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1 =+180 kJ?mol-1：�br> �?NO2(g) = N2(g) + 2O2(g) △H2 =�?7�?kJ?mol-1 、�br>则反�?NO(g) = 2NO2(g) + N2(g)的△H� kJ?mol-1