2019-2020学年选修4专题3第四单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》课后练习（Word� 含解析）

1．下列说法不正确的是(　　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有兲�br>B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小、�br>2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的�?　　)
A．c(Ba2�?增大　　　　　 　 B．溶液中Ba2＋数目减尐�br>C．溶液pH减小 D．溶液pH增大
解析：选B。一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2�?、c(OH�?、pH均不变、�br>3．已知Ksp(AgCl)�?.56×10�?0，Ksp(AgBr)�?.7×10�?3，Ksp(Ag2CrO4)�?.0×10�?2。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2�?，浓度均�?.010 mol?L�?，向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L�?的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、CrO2�? B．CrO2�?、Br－、Cl，�br>